Углерод не только важнейший элемент питания растений, потому что является основой для построения органических веществ, но и через свои соединения влияет на значения рН и жесткости воды.
Растения удовлетворяют свою потребность в углероде за счет свободного углекислого газа и в меньшей степени за счет угольной кислоты.
Растворенный в воде углекислый газ большей частью остается в виде свободного CO 2 (99,3%) и в
меньшей образует угольную кислоту. CO 2 поступает в воду аквариума за счет её контакта с
воздухом, выделяется при дыхании рыб, растений и других водных организмов, а также при разложении органических
веществ (например листьев, остатков корма и т.д.). СО 2 обладает очень хорошей растворимостью, которая,
правда, ограничивается обменом с атмосферой. Лишь небольшой процент СО 2 (примерно 0,1–0,2%)
превращается в углекислоту (CO 2 + H 2 H 2 CO 2), которая
неустойчива и распадается, поэтому часть растворенного в воде CO 2 находится в свободном состоянии.
Угольная кислота – слабая кислота и диссоциирует на ионы
(H 2 CO 2 <=> H + + HCO 3 -),
в результате концентрация ионов H + повышается и вода подкисляется. Таким образом, при повышении в воде
содержания CO 2 значение рН уменьшается. Богатые углекислотой воды могут достигать величины pH в 5 единиц,
изредка и ниже.
Глаз: если глазная ткань замораживается, немедленно обратитесь к врачу; если ткань не замораживается, немедленно и тщательно промойте глаза большим количеством воды в течение как минимум 15 минут, иногда поднимая нижние и верхние веки. Если раздражение, боль, отек, слезотечение или фотофобия сохраняются, обратитесь к врачу как можно скорее.
Дыхание: если человек вдыхает большое количество этого химиката, немедленно перемещайте облученного человека на свежий воздух. Если дыхание прекратилось, выполните реанимацию от рта к рта. Держите пострадавшего в тепле и в состоянии покоя. Получите медицинскую помощь как можно скорее.
Лишь газообразный растворенный в воде CO 2 подходит для снабжения растений без всяких осложнений, но некоторые из них при его нехватке приспособились использовать гидрокарбонаты кальция и магния, которые влияют на временную жесткость, и при их распаде происходит уменьшение её значения, т.е. биогенное умягчение воды. В этом процессе происходят следующие реакции:
Например, оксид серебра и желтый оксид ртути окисляют окись углерода при атмосферной температуре, а также пермангановую кислоту и нитрат аммиачного серебра; в то время как хромовая кислота реагирует аналогично при 100 ° С и кристаллизуется йодистым ангидридом при 90 ° С, превращаясь таким образом в йод.
Реакция между монооксидом углерода и газообразным кислородом, т.е. процессом сжигания монооксида углерода, была предметом большого исследования. Сочетание этих газов может быть вызвано пропусканием смешанных газов над влажным фосфором. Вероятно, в реакции участвует пероксид водорода или озон; и любое из этих веществ обладает способностью окислять монооксид углерода в присутствии палладия. Комбинация между двумя газами также происходит постепенно под воздействием бесшумного электрического разряда.
Ca(HCO 3) 2 = CO 2 (поглощается растением) + CaCO 3 + H 2 O
Ca(HCO 3) 2 = 2CO 2 (поглощается растением) + Ca(OH) 2
Образующиеся в результате первой реакции карбонаты выпадают в осадок, что видно по белому налету на листьях растений, во второй же реакции образуется щелочь, которая повышает значение рН, причем эта реакция идет тем интенсивнее и, следовательно, подщелачивание воды тем сильнее, чем выше значение концентрации кислорода.
Влияние температуры на степень сочетания монооксида углерода и кислорода было изучено Хельером, который получил следующие результаты. Эти цифры относятся только к относительной величине, так как истинное равновесие не было достигнуто. Кинетика реакции между этими двумя газами при 570 ° С. был изучен Кулем, который обнаружил, что порядок, в котором они были введены в реакционный сосуд в присутствии влаги, и независимо от того, присутствует ли углекислый газ изначально, оказал большое влияние на скорость реакции.
Боденштейн и Ольмер наблюдали, что реакция каталитически ускоряется кварцевым стеклом. Примечательно, что влияние влаги на продвижение комбинации этих двух газов. Смесь высушенного монооксида углерода и кислорода не взрывается искрами, хотя смесь влажных газов так взрывается. Если высушенная смесь содержится в длинной трубке, на одном конце которой вводится небольшая влажность, увлажненная смесь взрывается, но пламя вымирает, когда оно достигает высушенных газов. Сушеный монооксид углерода и кислород объединятся на пути электрической искры; реакция, однако, обратима, и достигается предел, когда скорости сочетания и разложения равны.
В то время как в природных биотопах лишь относительно немного видов растений растут в большой массе воды, в аквариуме наоборот. Здесь мы содержим много видов растений в небольшом объеме воды (по сравнении с природным биотопом это лужа).
Эти виды растения обладают различной способность покрывать свою потребность из имеющейся системы углерода. В то время как, например, канадская элодея еще в состоянии ассимилировать углерод из гидрокарбонатов, ключевой мох может использовать только свободный углекислый газ. Между этими двумя видами распределены остальные растения. Отсюда видно, что вокруг углерода в аквариуме разгорается конкуренция и растения, переносящие более высокое значение pH, имеют преимущество перед другими.
Высушенные газы также объединяются без взрыва или пламени при контакте с горячей платиновой проволокой. Из приведенных выше утверждений видно, что, хотя присутствие воды не всегда необходимо для объединения моноксида углерода и кислорода, его присутствие значительно облегчает сжигание бывшего газа. Таким образом, окись углерода горит во влажном воздухе с бледно-голубым пламенем, но такое пламя гаснет, когда оно погружается в сухой воздух.
Не только сам водяной пар, но и другие вещества, способные образовывать водяной пар путем сжигания, такие как водород, сероводород и углеводороды, способствуют сжиганию моноксида углерода; и дальнейшее добавление водяного пара к смеси монооксида углерода и кислорода ускоряет скорость взрыва до примерно 5 процентов.
Растениям безразлично, из какого содержания CO 2 в воде – 5 или 20 мг/л – они будут удовлетворять свою потребность, важно лишь, чтобы было постоянное и более или менее равномерное его поступление. Но 20 мг/л является почти предельной концентрацией, которая становится опасной для рыб.
В аквариуме в течение ночи, когда процесс фотосинтеза из-за отсутствия освещения не происходит, концентрация CO 2 , вызванная дыханием рыб и растений, повышается и может при большом количестве растений стать опасной. Поэтому в это время важны аэрация и фильтрация, которые создают движение воды, обогащая ее кислородом и удаляя излишки углекислого газа.
Даны различные объяснения этого каталитического действия водяного пара. По словам Армстронга, два газа, которые являются инертными в чистом состоянии, требуют «образования проводящей системы, в которой может произойти электролиз», или, согласно более позднему изложению, окисление происходит «в контуре, состоящем из окисляемого вещества, проводя воду и кислород». Вкратце, взгляд Армстронга может быть представлен следующей схемой.
В котором элементы воды, по-видимому, разделены между кислородом и окисью углерода. Траубе выдвинула теорию о том, что молекулы воды доставляют свой кислород в монооксид углерода одновременно с тем, что оставшийся водород выделяет молекулу кислорода с образованием перекиси водорода, таким образом.
В жесткой воде при значении рН близком к 8 количество углекислого газа недостаточно для большинства растений, и в этом случае нужно либо снизить содержание извести, т.е. понизить концентрацию кислорода, или, как показал опыт, еще лучше ввести в воду углекислый газ, что сдвинет значение рН в благоприятную для растений область.
В аквариумах, сильно заросших растениями, может ощущаться недостаток CO 2 . В природе в большинстве случаев водная поверхность, заросшая растениями, занимает незначительную долю, в результате чего сохраняется благоприятное отношение общей водной поверхности, которая может поглощать CO 2 , к заросшей растениями поверхности, которая потребляет этот газ. Таким образом, пресноводные аквариумы с густой растительностью могут нуждаться в CO 2 в значительно большем количестве, нежели может быть поглощено поверхностью воды.
Однако нельзя сказать, что функция водяного пара в содействии сжиганию моноксида углерода была определенно установлена. Реакции монооксида углерода с водородом, водяным паром, железом и его оксидами изучались Готье и Клаусманом, и их связь с вулканическими и геологическими явлениями и происхождением нефти обсуждалась.
Структуры двуокиси углерода и диоксида кремния
На этой странице вкратце рассматриваются оксиды углерода, кремния, германия, олова и свинца. Он концентрируется на структурных различиях между двуокисью углерода и диоксидом кремния и тенденциях в кислотно-щелочном поведении оксидов. Углекислый газ является газом, а диоксид кремния - твердым, высокоплавким. Другие диоксиды в группе 4 также являются твердыми частицами, что делает структуру двуокиси углерода аномалией.
Достаточное снабжение аквариумной воды углекислым газом имеет большое значение не только для растений, но и для рыб.
Недостаток CO 2 служит причиной:
– появления искалеченных и убогих растений в аквариуме;
– неестественного, сильного повышения pH.
Слишком высокое значение pH, вызванное недостатком CO 2 , в свою очередь служит частой причиной:
Структура двуокиси углерода
Тот факт, что углекислый газ является газом, указывает на то, что он состоит из небольших простых молекул. Углерод может образовывать эти молекулы, потому что он может образовывать двойные связи с кислородом. Ни один из других элементов в группе 4 не образует двойных связей с кислородом, поэтому их оксиды принимают совершенно разные структуры. Это дает 4 неспаренных электрона. На следующем рисунке показано следующее.
Обратите внимание, что две зеленые доли - две разные гибридные орбитали, расположенные как можно дальше друг от друга. На приведенном ниже рисунке атомы углерода и кислорода расположены в положении предварительной связи. Зеленые гибридные орбитали перекрываются от конца до конца, образуя ковалентные связи. Они называются сигма-связями и на следующей диаграмме показаны оранжевыми. Сигма-склеивание приводит к тому, что р-орбитали достаточно близки к перекрытию.
– недостатка железа для питания растений;
– аммиачного отравления рыб после смены воды;
– наступления криптокориновой болезни;
– прекращения роста растений;
– тяжелых и хронических грибковых заболеваний рыб.
K. Хорст приводит таблицу зависимости содержания CO 2 в воде от значений концентрации кислорода и рН и их влияние на рост растений. И. Хомченко пишет о ней следующее: «С ее помощью можно определить, сколько надо растворить в воде CO 2 , чтобы при данной жесткости установить требуемое значение рН. В то же время значения рН и концентрации кислорода позволяют приблизительно судить о количестве CO 2 , содержащегося в воде аквариума (точнее, о том количестве, которое может содержаться)».
Структура диоксида кремния
Эти \\ облигации скручены под углом 90 ° друг к другу в конечной молекуле. Чтобы образовать двойную связь углерод-кислород, необходимо, чтобы лопасти р-орбиталей на углероде и кислороде перекрывались правильно. Кремний не двойной связи с кислородом. Поскольку атомы кремния больше атомов углерода, кремний-кислородные связи длиннее углерод-кислородных связей. Рассмотрим гипотетическую двойную связь кремний-кислород, аналогичную двуокисью углерода и кислорода, рассмотренную выше. Поэтому образуются только одиночные связи.
Согласно И. Шеурманну, область значений концентрации CO 2 , лежащих ниже жирной черты, опасна для рыб (по остальным колонкам данных нет).
| Много CO 2 Оптимально CO 2 (затемнено) Мало CO 2 | ||||||||||
| КН/рН | 6,0 | 6,2 | 6,4 | 6,6 | 6,8 | 7,0 | 7,2 | 7,4 | 7,6 | 7,8 |
| 0,5 | 15 | 9,3 | 5,9 | 3,7 | 2,4 | 1,5 | 0,93 | 0,59 | 0,37 | 0,24 |
| 1,0 | 30 | 18,6 | 11,8 | 7,4 | 4,7 | 3,0 | 1,86 | 1,18 | 0,74 | 0,47 |
| 1,5 | 44 | 28 | 17,6 | 11,1 | 7,0 | 4,4 | 2,8 | 1,76 | 1,11 | 0,7 |
| 2,0 | 59 | 37 | 24 | 14,8 | 9,4 | 5,9 | 3,7 | 2,4 | 1,48 | 0,94 |
| 2,5 | 73 | 46 | 30 | 18,5 | 11,8 | 7,3 | 4,6 | 3,0 | 1,85 | 1,18 |
| 3,0 | 87 | 56 | 35 | 22 | 14 | 8,7 | 5,6 | 3,5 | 2,2 | 1,4 |
| 3,5 | 103 | 65 | 41 | 26 | 16,4 | 10,3 | 6,5 | 4,1 | 2,6 | 1,64 |
| 4,0 | 118 | 75 | 47 | 30 | 18,7 | 11,8 | 7,5 | 4,7 | 3,0 | 1,87 |
| 5,0 | 147 | 93 | 59 | 37 | 23 | 14,7 | 9,3 | 5,9 | 3,7 | 2,3 |
| 6,0 | 177 | 112 | 71 | 45 | 28 | 17,7 | 11,2 | 7,1 | 4,5 | 2,8 |
| 8,0 | 240 | 149 | 94 | 59 | 37 | 24 | 14,9 | 9,4 | 5,9 | 3,7 |
| 10,0 | 300 | 186 | 118 | 74 | 47 | 30 | 18,6 | 11,8 | 7,4 | 4,7 |
| 15,0 | 440 | 280 | 176 | 111 | 70 | 44 | 28 | 17,6 | 11,1 | 7,0 |
| 20,0 | 590 | 370 | 240 | 148 | 94 | 59 | 37 | 24 | 14,8 | 9,4 |
Постоянный контроль за содержанием CO 2 можно производить специальным прибором (например «Dupla CO 2 – test»), который крепится к стенке аквариума. В верхнем колпачке этого небольшого прибора находится маленькая проба воды с pH-индикатором. Внутренняя полость колпачка соединена каналом с водой аквариума. Так как CO 2 , растворенный в воде, склонен находиться в равновесии с CO 2 , находящемся в воздухе, то через канал происходит его диффузия из воды. Благодаря этому индикаторная жидкость указывает точное содержание CO 2 в воде аквариума и следит за всеми его изменениями. Особенность прибора в том, что изменения pH фиксируются только в зависимости от содержания CO 2 . Прибор отмечает содержание CO 2 изменением цвета.
Существует несколько структур для диоксида кремния. Ниже приведен один из самых простых. Это похоже на структуру алмаза, причем каждый из атомов кремния соединяется с четырьмя соседями через атом кислорода, образуя большую ковалентную структуру сети. Сильные связи в трех измерениях делают диоксид кремния твердым, с высокой температурой плавления.
Кислотно-щелочное поведение оксидов группы 4
Оксиды элементов в верхней части группы 4 являются кислыми, но эта кислотность уменьшается вниз по группе. К нижней части группы оксиды являются более основными, но полностью не теряют кислотный характер. Соединение с кислотными и основными свойствами называется амфотерным. Тенденция, следовательно, колеблется от кислых оксидов в верхней части группы к нижней части.
Приборы для получения углекислого газа можно изготовить своими силами.
И. Хомченко рекомендует следующий прибор. В одно из колен U-образной трубки кладут перегородку из пластмассы (или шарик из полиэтиленовой пленки), а на нее несколько кусочков известняка (мел, мрамор и др.). В другое колено наливают раствор 15% соляной кислоты так, чтобы он покрыл известняк. Выделяющийся во время реакции углекислый газ направляют по трубке к аквариуму. Если перекрыть вентилем на этой трубке подачу углекислого газа, то газ вытеснит соляную кислоту из левого колена и реакция прекратится. Открывая вентиль не полностью, можно регулировать интенсивность реакции.
Оксид углерода обычно обрабатывают как нейтральный оксид, но он слегка кислый. Он не реагирует с водой, но может реагировать с горячим концентрированным раствором гидроксида натрия, чтобы получить раствор метаноата натрия. Реакция монооксида углерода с ионами основного гидроксида проявляет свой кислотный характер.
Диоксиды углерода и кремния
Эти соединения являются слабокислотными. Диоксид кремния не реагирует с водой из-за энергетической трудности разрушения гигантской ковалентной структуры. Двуокись углерода слегка реагирует с водой для получения ионов водорода и ионов бикарбоната. Раствор двуокиси углерода в воде иногда называют углекислотой, но на самом деле только около 1% углекислого газа фактически реагирует. Равновесие хорошо левее.
Другим способом получения CO 2 является метод брожения. Для этого стеклянный или пластмассовый сосуд объемом не менее 1 л заполняют смесью из 10% раствора сахара (100 г сахара на 1 л воды) и 2 г сухих дрожжей, затем плотно закрывают и полученный в результате спиртового брожения углекислый газ направляют по трубке к аквариуму.
K. Паффрат пишет: «Лучше всего CO 2 направлять в специальную емкость, из которой можно производить обогащение воды. Ниже описываемым методом я свыше 10 лет с успехом пользуюсь для очень жесткой воды (KН 10°), благодаря чему прекрасно растут чувствительные растения. Емкость представляет собой П-образную конструкцию, склеенную из полос оргстекла, закрытую с обоих боков стенками из того же материала. Внутренняя ширина и высота для данных условий – 3 см. Эта емкость посредством приклеенной к ее верхней раме полосы оргстекла крепится внутри аквариума на его каркасе. Открытая снизу сторона емкости погружена в воду примерно на 1 см, и газ автоматически обогащает воду. При этом количество подаваемого газа может достигать 80 мг на 1 л воды и обеспечивать равновесие углекислоты даже в очень жесткой воде. Это значение до сих пор не приносило вреда рыбам, лишь необходимо следить, чтобы доза газа повышалась медленно. Длина полос, соответственно размер контактной плоскости, рассчитывается в зависимости от количества воды в аквариуме и ее KН. Для получения равновесной системы известь–углекислый газ при 100 л воды и KН 10° – контактная поверхность 30 кв. см, свыше KН 10° на каждый лишний градус добавляют 20 кв. см контактной поверхности».
При низких температурах диоксид углерода реагирует с гидроксидом натрия с образованием растворов карбоната натрия или бикарбоната натрия в зависимости от используемых пропорций. Уравнения для этих реакций приведены ниже. При высоких температурах и концентрациях диоксид кремния также реагирует с гидроксидом натрия, образуя силикат натрия, как показано.
Оксиды германия, олова и свинца
Другая знакомая реакция происходит в доменной печи; в этом процессе оксид кальция реагирует с диоксидом кремния с образованием жидкого шлака из силиката кальция. Это еще один пример кислотного диоксида кремния, реагирующего с основанием. Эти элементы образуют амфотерные оксиды.
Зарубежные фирмы предлагают комплекс оборудования для автоматической подачи углекислого газа в зависимости от заданного значения рН.
Газ из баллона подается в арматуру, где клапаном тонкой регулировки устанавливается желаемое давление. Затем газ проходит через предохранительный и электромагнитный клапана и подается в реактор, где смешивается с водой аквариума, подающейся с помощью водяного насоса (не входит в комплекс оборудования). Электрод, измеряющей значение рН воды в аквариуме определяет изменение значения рН, и изменившийся параметр анализируется датчиком, который при достижении заданного значения рН подает сигнал на электромагнитный клапан и тот отключает подачу углекислого газа. Через некоторое время электрод регистрирует возрастание pH. Если величина опять превышает заданный параметр, электромагнитный клапан снова автоматически открывается и возобновляется поступление углекислого газа.
Основная природа оксидов
Эти оксиды реагируют с кислотами с образованием солей. Пример этой реакции с использованием соляной кислоты приведен ниже. Когда оксид свинца смешивают с хлористоводородной кислотой, над оксидом образуется нерастворимый слой хлорида свинца; это останавливает реакцию. Более точное химическое уравнение из приведенного выше является следующим.
Эти ионные комплексы растворимы в воде, поэтому реакция продолжается. Уравнение для этого процесса приведено ниже. Газ углекислого газа находится в небольших количествах в атмосфере; он усваивается растениями, которые в свою очередь производят кислород путем фотосинтеза. Он образуется при сжигании угля или углеводородов, ферментации жидкостей и дыхании людей и животных. Углекислый газ также находится под земной поверхностью и появляется при вулканической активности, в горячих источниках и в других местах, где земная кора тонкая.
Кухонные гарнитуры боровичи-мебель кухни не зря пользуются любовью домохозяек. Натуральные материалы, надежность и функциональность - лишь некоторые из преимуществ этой мебели перед аналогами.
О том, зачем и как надо управлять содержанием углекислого газа в аквариуме.
Известно, что углекислый газ жизненно необходим растениям. Ассимилированный в ходе процесса фотосинтеза СО2 является основным строительным материалом для синтеза органических молекул. И аквариумные растения тут не исключение. При дефиците углекислого газа им будет просто не из чего строить свои ткани, что сильно замедлит или совсем прекратит их рост. С другой стороны, при избытке углекислоты в воде аквариума рыбы начинают задыхаться даже тогда, когда содержание в ней кислорода велико (Эффект Рута). Следовательно аквариумист, если только он хочет любоваться живыми, а не пластмассовыми растениями и рыбами, должен уметь поддерживать концентрацию углекислого газа в воде в оптимальном диапазоне.
Он встречается в озерах на глубине под морем и разводится с месторождениями нефти и газа. Как таковой он очень стабилен, не было обнаружено никакого процесса, отличного от фотосинтеза, который способен эффективно уменьшить углекислый газ до угарного газа. Двуокись углерода широко используется в коммерческих целях. Он используется в промышленности по переработке химикатов для контроля температуры реактора, нейтрализации щелочных стоков и использования в сверхкритических условиях для очистки или вымирания полимерных, животных или растительных волокон.
С достаточной точностью аквариумист-любитель может определить содержание углекислоты в воде аквариума расчетным путем, если он знает величину показателя рН и карбонатную жесткость воды, о чём и будет рассказано в настоящей статье. Но сначала надо дать ответ на такой вопрос: а надо ли вообще аквариумисту что-то измерять и затем что-то рассчитывать? Так ли уж необходимо "проверять алгеброй гармонию"? Ведь всё в природе способно к саморегуляции. Аквариум – это тоже по сути своей маленький "кусочек" природы и он не представляет собой исключения из этого правила. В аквариуме нормальных (классических)* пропорций с достаточным, но не большим количеством рыб, нужные параметры воды обычно устанавливаются сами собой. Чтобы в дальнейшем они не отклонялись от нормы, надо не перекармливать рыбу, регулярно и не реже, чем раз в две недели подменивать примерно четверть или треть объёма воды. И этого действительно будет достаточно. Рыбы в ходе своей жизнедеятельности выделяют достаточное количество углекислоты, нитратов и фосфатов для того, чтобы растения не бедствовали. В свою очередь растения обеспечивают рыб достаточным количеством кислорода. Начиная с последней четверти XIX века (со времён Н.Ф. Золотницкого) и на протяжении большей части века XX так поступали почти все аквариумисты. Всё у них было хорошо, а что такое аквариумные тесты многие из них вообще не знали…
Современная же аквариумистика без использования средств определения параметров аквариумной воды просто немыслима. Что же изменилось?
Технические возможности! С помощью специального оборудования мы стали обманывать природу. В маленькой стеклянной коробочке, которую по сути представляет собой типичный комнатный аквариум (а даже солидный для комнатного водоёма объем в 200-300 л сравнительно с природным водоемом очень мал) появилась возможность содержать такое количество живых организмов, которое никак не соизмеримо с естественными ресурсами в ней имеющимися. К примеру, в совершенно неподвижной и ничем не перемешиваемой воде аквариума у самой его поверхности на глубине 0.5-1 мм количество кислорода может быть вдвое большим, чем на глубине всего только нескольких сантиметров. Переход кислорода из воздуха в воду сам по себе происходит очень медленно. По вычислениям некоторых исследователей, молекула кислорода в силу одной лишь диффузии за сутки может углубиться не более чем на 2 см! Поэтому без технических средств, перемешивающих или аэрирующих воду, аквариумисту просто невозможно заселить аквариум "лишними" рыбами. Современное аквариумное оборудование позволяет посадить в аквариум и некоторое время успешно содержать в нем немыслимое по прежнем временам количество рыб, а яркие лампы очень плотно засадить аквариум растениями и даже покрыть его дно густым слоем ричии!
Это фрагмент дна аквариума. Оно плотно засажено почвопокровными растениями: глоссостигмой (Glossostigma elatinoides), яванским мхом (Vesicularia dubyana) и риччией (Riccia fluitans). Последняя обычно плавает у поверхности, но можно добиться того, чтобы она росла на дне. Для этого аквариум нужно ярко освещать и подавать в воду углекислый газ.
Креветка Амано тоже не случайно попала в кадр, надо же кому аккуратно и бережно выбирать остатки корма из гущи рогулек
Но нельзя забывать, что обманутая природа с того самого мига, как мы сверхплотно заселили аквариум живыми организмами ни за что больше уже не отвечает! Устойчивая жизнеспособность такой системы теперь отнюдь не гарантирована. За тот экологический беспредел, который аквариумист устроил в своём аквариуме, в ответе будет он и только он. Даже незначительная его ошибка приведет к экологической катастрофе. А чтобы не ошибаться надо знать как и почему изменяются хотя бы основные параметры воды. Своевременно их контролируя можно оперативно вмешиваться в работу перенаселенной и потому нестабильной системы, снабжая её недостающими ресурсами и удаляя избыточные отходы, которые аквариумный "биоценоз" сам не способен утилизировать. Одним из таких необходимых для аквариума с живыми растениями ресурсом является углекислый газ.
Снимок сделан на семинаре, проведенном Такаси Амано в Москве в 2003 г. Это вид аквариума сзади. Искусственный задний фон здесь не предусмотрен. Его создадут растения, чрезвычайно плотно высаженные вдоль задней стенки. Для того, чтобы они могли вырасти не "задушив" друг друга использовано сразу несколько хитростей, основанных на аквариумных высоких технологиях. Это специальный многослойный не закисающий грунт, богатый доступными для растений минеральными веществами, очень яркий источник света со специально подобранным спектром, и конечно же устройство, обогащающее воду CO2 (все произведено фирмой ADA)
Часть системы, обогащающей воду аквариума углекислотой крупным планом. Снаружи крепится устройство, позволяющее визуально контролировать подачу пузырьков газа в аквариум. Внутри расположен диффузор. Для наглядности, устроители семинара пустили газ очень сильно и от диффузора поднимается целый столб пузырьков. Столько углекислого газа аквариумным растениям не надо. В режиме нормальной работы, когда газа подается гораздо меньше, пузырьков почти не должно быть видно, так как углекислый газ быстро растворяется в воде. Таким образом, буйная растительность в "природном" аквариуме Такаси Амано не растет сама собой – для этого требуется специальное оборудование. Так что не такой уж этот аквариум "природный", он скорее техногенный!
В атмосфере земли СО2 очень немного – всего 0.03%. В сухом атмосферном воздухе при стандартном барометрическом давлении (760 мм. рт. ст.) его парциальное давление составляет всего 0.2 мм. рт. ст. (0.03% от 760). Но и этого очень незначительного количества вполне достаточно, чтобы он значимым для аквариумиста образом обозначил своё присутствие. К примеру, дистиллированная или хорошо обессоленная вода, постояв в открытой таре достаточное время для того чтобы успеть прийти в равновесие с атмосферным воздухом**, станет слегка кислой. Это произойдет потому, что в ней растворится углекислый газ.
При указанном выше парциальном давлении углекислого газа его концентрация в воде может достичь 0.6 мг в л, что приведет к падению рН до значений близких к 5.6. Почему? Дело в том, что некоторые молекулы углекислого газа (не более 0.6%) взаимодействуют с молекулами воды с образованием угольной кислоты:
CO2+H2O H2CO3
Угольная кислота диссоциирует на ион водорода и гидрокарбонатный ион:
H2CO3 H+ + HCO3-
Этого оказывается достаточно для подкисления дистиллированной воды. Напомним, что показатель рН (активная реакция воды) как раз и отражает содержание ионов водорода в воде. Это отрицательный логарифм их концентрации.
В природе точно также подкисляются капли дождя. Поэтому даже в экологически чистых регионах, в которых в дождевой воде нет серной и азотной кислот, она все равно слегка кислая. Проходя затем через почву, где содержание углекислого газа во много раз выше, чем в атмосфере, вода еще больше насыщается углекислотой.
Взаимодействуя затем с породами, содержащими известняк, такая вода переводит карбонаты в хорошо растворимые гидрокарбонаты:
CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
Эта реакция обратима. Она может быть смещена в право или влево в зависимости от концентрации углекислого газа. Если содержание СО2 достаточно продолжительное время остается стабильным, то в такой воде устанавливается углекислотно-известковое равновесие: новых гидрокарбонатных ионов не образуется. Если тем или иным способом убрать СО2 из равновесной системы, то она сдвинется влево, и из раствора, содержащего гидрокарбонаты выпадет в виде осадка практически нерастворимый карбонат кальция. Так происходит, например, при кипячении воды (это известный способ снижения карбонатной жесткости, то есть концентрации в воде Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2). Этот же процесс наблюдается и при простом отстаивании артезианской воды, которая под землёй находилась при повышенном давлении и там в ней растворилось много углекислоты. Оказавшись на поверхности, где парциальное давление СО2 мало, эта вода отдает лишний углекислый газ в атмосферу до тех пор пока не придет с ней в равновесие. При этом в ней появляется беловатая муть, состоящая из частичек известняка. Точно по такому же принципу образуются сталактиты и сталагмиты: сочащаяся из подземных пластов вода освобождается от лишней углекислоты и одновременно от карбонатов кальция и магния. И по сути эта же реакция происходит на листьях многих аквариумных растений, когда они активно фотосинтезируют на ярком свету, а углекислый газ в замкнутом пространстве аквариума заканчивается. Вот тут их листья начинают "седеть", так как они покрываются корочкой карбоната кальция.Но раз из воды извлекается вся свободная углекислота, то и рН при этом неумолимо растёт. Обычно растения могут поднять рН аквариумной воды до 8.3-8.5. При таком показателе активной реакции воды в ней почти совсем нет молекул углекислого газа и растения (те виды, что умеют это делать, а умеют многие) занимаются добычей углекислоты из бикарбонатов.
Ca(HCO3)2 –> CO2 (поглощается растением) + CaCO3 + H2O
Как правило, они не могут поднять рН еще выше, так как его дальнейший рост сильно ухудшает функциональное состояние самих растений: фотосинтез, а следовательно изъятие СО2 из системы замедляется, и находящийся в воздухе углекислый газ, растворяясь в воде, стабилизирует рН. Аквариумные растения, таким образом, могут буквально душить друг друга. Выигрывают те виды, что лучше извлекают углекислоту из гидрокарбонатов, а страдают не умеющие это делать, к примеру, роталы и апоногетоны мадагаскарской группы. Именно такие растения считаются у аквариумистов самыми нежными.
Водные растения в этом аквариуме не в лучшем состоянии. Долгое время он существовал в условиях острого дефицита углекислого газа, затем была организована его подача. Результаты очевидны. Свежая зелень макушек говорит сама за себя. Особенно сильно эффект подачи углекислоты заметен на роталах (Rotala macrandra). Они почти погибли, о чем свидетельствуют почти полностью лишенные листьев нижние участки стеблей, но ожили и дали красивые красноватые листья, очень быстро выросшие уже во время подачи газа
Те растения, что могут расщеплять гидрокарбонаты более живучи. К таковым относят рдесты, валлиснерию, эхинодорусы. Однако густые заросли элодеи способны и их задушить. Элодея может еще эффективнее извлекать связанную в гидрокарбонатах углекислоту:
Ca(HCO3)2 –> 2CO2(поглощается растением) + Ca(OH)2
Если карбонатная жесткость воды достаточно велика, то этот процесс может привести к опасному не только для других растений, но и для подавляющего большинства аквариумных рыб росту значения рН аквариумной воды до 10.
В аквариумной воде с высокими значениями рН невозможно выращивание целого ряда растений, да и очень многим видам аквариумных рыб щелочная вода определенно не нравится.
Можно ли исправить положение усилив аэрацию аквариума в расчете на то, что благодаря высокой растворимости углекислого газа вода аквариума обогатится СО2? Действительно, при нормальном атмосферном давлении и температуре 20°С в одном литре воды могло бы растворится 1.7 г углекислоты. Но это произошло бы только в том случае, если бы газовая фаза с которой соприкасалась эта вода целиком состояла бы из СО2. А, при контакте с атмосферным воздухом, в котором содержится всего 0.03% СО2 в 1 л воды может перейти из этого воздуха только 0.6 мг – это и есть равновесная концентрация, соответствующая парциальному давлению углекислого газа в атмосфере на уровне моря. Если содержание углекислоты в аквариумной воде ниже, то аэрация действительно его поднимет до концентрации 0.6 мг/л и не более! Но обычно содержание углекислого газа в воде аквариума все же выше указанной величины и аэрация приведет лишь к потере СО2.
Проблему можно решить искусственно подавая в аквариум углекислый газ, тем более, что это отнюдь не сложно. В этом деле можно обойтись даже без фирменного оборудования, а просто воспользоваться процессами спиртового брожения в сахарном растворе с дрожжами и некоторыми другими крайне нехитрыми устройствами, о которых мы вскоре расскажем.
Тут, однако, надо отдавать себе отчет в том, что этим мы обманываем природу ещё раз. Бездумное насыщение воды аквариума углекислым газом ни к чему хорошему не приведет. Так можно быстро уморить рыб, а затем и растения. Процесс подачи углекислоты должен находиться под строгим контролем. Установлено, что для рыб концентрация СО2 в воде аквариума не должна превышать 30 мг/л. А в целом ряде случаев эта величина должна быть хотя бы ещё на треть меньше. Вспомним, что и сильные колебания величины рН для рыб также вредны, а дополнительная подача углекислого газа быстро закисляет воду.
Как оценить содержание СО2 и добиться того, чтобы при насыщении воды этим газом значения рН колебались незначительно и оставались в приемлемом для рыб диапазоне? Тут нам будет не обойтись без формул и математических расчетов: гидрохимия аквариумной воды, увы, тема довольно "сухая".
Взаимосвязь между концентрациями в воде пресноводного аквариума углекислого газа, ионов водорода и гидрокарбонатных ионов отражает уравнение Хендерсона-Хассельбаха, которое применительно к нашему случаю будет иметь вид:
/ = K1
где К1 – кажущаяся константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени, учитывающая равновесие ионов со всем количеством углекислого газа в воде – общей аналитически определяемой углекислотой (то есть, как просто растворенными молекулами СО2, так и гидратированными молекулами в форме угольной кислоты - Н2СО3). Для температуры 25°С эта константа равна 4.5*10-7. Квадратные скобки обозначают молярные концентрации.
Преобразование формулы даёт:
Величины рН и можно определить с помощью стандартных аквариумных тестов. Следует отметить, что KH-тест определяет именно содержание гидрокарбонатных ионов в воде (а не ионов кальция) и подходит для наших целей. Единственное неудобство его использования связано с необходимостью пересчитывать градусы в М, что, впрочем, вовсе не сложно. Для этого достаточно величину карбонатной жесткости, полученную после выполнения процедуры тестирования в градусах, разделить на 2.804. Концентрацию ионов водорода, выраженную в рН также надо перевести в М, для этого надо 10 возвести в степень равную величине рН с отрицательным знаком:
Для перевода рассчитанной по формуле (2) величины из М в мг/л СО2 надо умножить её на 44000.
С помощью уравнения Хендерсона-Хассельбаха можно рассчитать концентрацию общей аналитически определяемой углекислоты в аквариуме в том случае, если для стабилизации рН аквариумист не использовал специальных реактивов и содержание гуминовых и прочих органических кислот в его аквариуме умеренное (с достаточной для любителя степенью точности об этом можно судить по цвету аквариумной воды: если она не похожа на "чёрные воды" Амазонии, бесцветна или окрашена только чуть-чуть - значит их там немного).
Те, кто на короткой ноге с компьютером, в частности с электронными таблицами Exel, могут на основе приведенной выше формулы и величины К1 составить подробные таблицы, отражающие содержание углекислоты в зависимости от карбонатной жесткости и рН. Мы же приведем тут сокращенный, но, надеемся, полезный для аквариумистов-любителей вариант такой таблицы, позволяющий тут же автоматически рассчитать содержание углекислого газа в воде:
Минимальные значения рН воды в аквариуме для заданной карбонатной жесткости, при которых содержание углекислоты еще не опасно для рыб (красные цифры в столбцах), и максимально допустимые величины рН при которых у растений, не умеющих добывать углекислоту из гидрокарбонатов ещё достаточно эффективно идёт
фотосинтез. Для 25°С.
Если вы решили подавать углекислый газ в аквариум, то отрегулируйте его подачу так, чтобы величины рН для соответствующей карбонатной жесткости попадали в интервал между красными и зелеными цифрами. В ходе светового дня активная реакция воды будет изменяться (обычно рН повышается) и это обстоятельство надо учесть при настройке оборудования. Пытайтесь настроиться на середину интервала, тогда величина рН скорее всего не выскочит за его границы. Если подача СО2 регулируется рН-контроллером, перекрывающим подачу газа при снижении рН до заранее заданного уровня, то этот уровень не должен быть ниже минимально допустимого для рыб. Использование рН-контроллера наиболее эффективно и безопасно, но сам он стоит относительно дорого.
На переднем плане этой фотографии еще одна ротала (Rotala wallichii). Слева - маяка речная (Mayaca fluviatilis). Она тоже любительница свободного углекислого газа в воде. При подходящем освещении и содержании углекислоты в аквариуме порядка 15-20 мг/л эти водные растения покрывается пузырьками кислорода, настолько эффективно идет фотосинтез
Кроме того, подкормить растения СО2 можно с помощью специальных таблеток, помещаемых в аквариум в особом устройстве. Они постепенно отдают в воду углекислоту. С этой же целью можно в начале светового дня подливать в аквариум слабоминерализованную газированную воду (естественно без пищевых добавок!). Приведенные в этой статье таблица и калькулятор помогут оценить насколько эти меры эффективны.
В таблице также указаны величины рН, которые при заданной карбонатной жесткости приобретает хорошо аэрируемая вода в комнатном аквариуме, в том случае если он умеренно заселен рыбами и если окисляемость воды в нём не высока. Иными словами, если подача углекислоты в аквариум вдруг прекратится, то можно ожидать, что рН воды в течение нескольких часов возрастет примерно до этих величин. Цифры в последней строке этой таблицы – это рН воды заданной карбонатной жесткости находящейся в равновесии с атмосферой. Видно, что они еще выше. В природных водоемах, в порогах чистых рек, где вода бурлит и отдает в атмосферу весь лишний (неравновесный) углекислый газ, такие значения рН действительно имеют место. В помещениях же и парциальное давление углекислоты в воздухе выше, чем на открытом воздухе, и процессы, идущие в грунте и фильтре аквариума приводят к образованию углекислого газа и ионов водорода. Всё это обеспечивает большее, чем в естественных условиях содержание углекислоты в воде аквариумов и вода в них при той же карбонатной жесткости оказывается более кислой.
Теперь обратим внимание на такой факт. Угольная кислота, которая образуется при растворении атмосферного углекислого газа в воде снижает рН дистиллированной воды до 5.6, а вода с карбонатной жесткостью, к примеру, равной 5 kH, находясь в равновесии с атмосферными газами, имеет активную реакцию 8.4. Легко прослеживается такая закономерность: чем выше карбонатная жесткость воды, тем она более щелочная. Вообще-то это правило известно многим, но не все аквариумисты отдают себе отчёт в том, что речь идет именно о карбонатной жесткости. Действительно, если иметь дело только с природными пресными водами, в которых карбонатная жесткость, как правило, вносит весьма значительный вклад в общую, об этом можно и не задумываться, но вот в искусственно приготовленной воде все может быть по-другому. Например, добавление хлористого кальция поднимет жесткость воды, но не рН. То, что природные воды обычно имеют слабощелочную активную реакцию связано именно с наличием в них гидрокарбонатных ионов. Вместе с растворенной в воде углекислотой, они образуют углекислотно-гидрокарбонатную буферную систему, которая тем сильнее стабилизирует рН воды в области щелочных значений, чем выше концентрация гидрокарбонатов (карбонатная жесткость). Чтобы понять почему так происходит и выбрать оптимальные для аквариума значения карбонатной жесткости надо снова обратиться к формуле Хендерсона-Хассельбаха.
В.Ковалёв,
*Классические пропорции аквариума таковы: ширина равна или не более чем на четверть меньше высоты. Высота не превышает 50 см. Длинна же, в принципе, не ограничена. В качестве примера можно привести аквариум длинной 1 м, шириной 40 см и высотой 50 см. Биологическое равновесие в таком комнатном водоёме установится относительно легко.
**Под равновесием с атмосферным воздухом мы понимаем такое состояние воды, когда концентрации (напряжения) растворенных в ней газов соответствуют парциальным давлениям этих газов в атмосфере. Если давление какого-либо газа уменьшится, то молекулы этого газа начнут покидать воду, до тех пор пока снова не будет достигнута равновесная концентрация. И наоборот, если парциальное давление газа над водой увеличится, то большее количество этого газа растворится в воде
Похожие статьи
